RPP Kimia SMA Kelas X

Semoga Bermanfaat

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN

Sekolah                       : SMA N 1 TONDANO

Kelas                            : X (sepuluh)

Semester                     : Ganjil

Mata Pelajaran         : Kimia

Jumlah Pertemuan    : 2 kali pertemuan (2 x 2 jam pelajaran)

STANDAR KOMPETENSI

2.         Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri).

KOMPETENSI DASAR

2.2      Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

INDIKATOR

1.     Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.

2.     Menentukan rumus empiris zat dan rumus molekul zat.

3.     Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

4.     Menentukan banyak zat pereaksi dan hasil reaksi.

A.    Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1.     Menjelaskan pengertian stoikiometri.

2.     Membedakan massa molekul relatif dan massa rumus relatif (M_r).

3.     Menjelaskan pengertian mol.

4.     Menjelaskan pengertian massa molar.

5.     Menjelaskan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.

6.     Menjelaskan komposisi zat dalam persen massa.

7.     Menentukan komposisi zat berdasarkan rumus kimianya.

8.     Menentukan rumus empiris zat.

9.     Menentukan rumus molekul zat.

10. Menjelaskan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi.

11. Menjelaskan pengertian pereaksi pembatas.

12. Menentukan pereaksi pembatas.

B.     Materi Pembelajaran

Stoikiometri

C.     Metode Pembelajaran

1.     Model       :  -     Direct Instruction (DI)

                      -     Cooperative Learning

2.     Metode     : -     Diskusi kelompok

                      -     Eksperimen

                      -     Observasi

                      -     Ceramah

D.    Langkah-langkah Kegiatan                                                         

PERTEMUAN PERTAMA

No.	Kegiatan Belajar	Waktu (menit)	Keterangan
1	Kegiatan Pendahuluan a)   Motivasi dan Apersepsi: 1)    Bagaimana mengetahui aspek kuantitatif dari komposisi kimia dan reaksi kimia zat? 2)    Satuan apakah yang menyatakan jumlah partikel dalam suatu zat? b)   Prasyarat pengetahuan: 1)    Apakah yang dimaksud dengan stoikiometri? 2)    Apakah yang dimaksud dengan mol? c)    Guru menyampaikan tujuan pembelajaran	15’
2	Kegiatan Inti a)   Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok. b)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian stoikiometri. c)   Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan massa atom relatif dan massa molekul relatif (Mr). d)   Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal. e)   Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan memberikan informasi yang sebenarnya. f)    Peserta didik memperhatikan penjelasan guru menentukan massa molekul relatif (Mr) beberapa senyawa. g)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian mol. h)   Perwakilan peserta didik diminta untuk menjelaskan pengertian massa molar. i)    Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat. j)    Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal. k)   Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan memberikan informasi yang sebenarnya. l)    Peserta didik memperhatikan contoh soal hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat yang disampaikan oleh guru. m) Guru memberikan beberapa soal hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat untuk dikerjakan oleh peserta didik. n)   Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.	65’	Eksplorasi Elaborasi Konfirmasi Elaborasi Konfirmasi
3	Kegiatan Pentutup a)   Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik. b)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman. c)    Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.	10’

PERTEMUAN KEDUA

No.	Kegiatan Belajar	Waktu (menit)	Keterangan
1	Kegiatan Pendahuluan a)   Motivasi dan Apersepsi: 1)    Bagaimana menentukan rumus empiris zat? 2)    Bagaimana menentukan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi? b)   Prasyarat pengetahuan: 1)    Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris? 2)    Apakah yang dimaksud dengan koefisien reaksi? c)   Guru menyampaikan tujuan pembelajaran	15’
2	Kegiatan Inti a)   Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok. b)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan komposisi zat dalam persen massa. c)   Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan komposisi zat dalam persen massa. d)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan komposisi zat berdasarkan rumus kimianya. e)   Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan komposisi zat berdasarkan rumus kimianya yang disampaikan oleh guru. f)    Guru memberikan beberapa soal menentukan menentukan komposisi zat berdasarkan rumus kimianya untuk dikerjakan oleh peserta didik. g)   Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan. h)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian rumus empiris. i)    Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan cara menentukan rumus empiris zat dan rumus molekul zat. j)    Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal. k)   Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan memberikan informasi yang sebenarnya. l)    Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan rumus empiris zat dan rumus molekul zat yang disampaikan oleh guru. m) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi. n)   Peserta didik memperhatikan contoh soal perhitungan kimia dalam persamaan reaksi yang disampaikan oleh guru. o)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian pereaksi pembatas. p)   Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan pereaksi pembatas yang disampaikan oleh guru. q)   Guru memberikan beberapa soal perhitungan kimia dalam persamaan reaksi dan menentukan pereaksi pembatas untuk dikerjakan oleh peserta didik. r)    Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.	65’	Eksplorasi Elaborasi Konfirmasi Elaborasi Konfirmasi Elaborasi Konfirmasi
3	Kegiatan Pentutup a)   Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik. b)   Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman. c)   Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.	10’

E.     Sumber Belajar

1.     Buku Kimia SMA ERLANGGA

2.     Buku referensi yang relevan

3.     Alat dan bahan praktikum

          

F.     Penilaian Hasil Belajar

Teknik penilaian      : tes tertulis

Bentuk penilaian    : tes uraian

Indicator                   :

1.     Siswa dapat menghitung jumlah molekul dalam suatu senyawa

2.     Siswa dapat menghitung jumlah mol suatu senyawa

3.     Siswa dapat menghitung volume pada suhu dan tekanan tertentu

4.     Siswa dapat menghitung molaritas suatu senyawa

5.     Siswa dapat menghitung kadar unsur dalam senyawa

Instrument              :

1.     Hitunglah jumlah molekul dari 0,75 mol C₆H₁₂O₆!

2.     Hitunglah jumlah mol dari 25 gram KMnO₄! Ar K = 39, Ar  Mn = 55, Ar O = 16

3.     Berapakah volume 126 gram CO₂ dalam keadaan standar?

4.     Hitunglah konsentrasi 25 gram NaCl yang dilarutkan dalam 500 ml air!

5.     Berapa kadar unsur S dalam 40 gram Na₂SO₄? Ar S = 32, Ar Na = 23, Ar O = 16

Kunci jawaban         : skor total 100

1.     Jumlah molekul C₆H₁₂O₆ = 0,75 mol x 6,02 x 10²³ = 4,515 x 10²³ molekul                                    skor 20

2.     n KMnO₄ = gram/Mr = 25/39+55+64 = 0,16 mol                                                                               skor 20

3.     Volume CO₂ = mol x 22,4 = (126/44) mol x 22,4L = 2,86 mol x 22,4 L = 64,15 L                          skor 20

4.     M NaCl = mol/L = (25/58,5) mol / 0,5 L = 0,43 mol / 0,5 L = 0,85 mol/L                                        skor 20

5.     % S = (Ar S/Mr Na₂SO₄) x m Na₂SO₄ =  (32/142) x 40 gram = 9,01 %                                              skor 20